【VR教學目標】
1、知識與技能
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
（2）初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法
（1）能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
（2）學習和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。
3、情感態(tài)度價值觀
（1）通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣；
（2）通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度；
（3）使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
【教學重點與難點】
重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點
難點：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用
【VR教學過程】
1. 場景引入（5分鐘）
【老師】展示金戒指，黃銅，播放2D視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。
討論：人們?yōu)槭裁磿袭敚楷F(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。
【學生】交流后回答：比較硬度，硬度大的是黃金，硬度小的是黃銅；比較密度，密度大的是黃金，密度小的是黃銅；灼燒，變成黑的上黃銅，不變的是黃金。
【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。
【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。
2. 新課教學（20分鐘）
（1）金屬與氧氣的反應
【老師】常溫能反應：以鎂、鋁為代表；高溫下能反應：以鐵、銅為代表；高溫下也不能反應：以金為代表。
播放VR教學視頻，了解各種金屬與氧氣的反應（初中化學-無機化學-金屬與氧的反應）
【學生】比較鎂、鋁、鐵、銅、金的活潑程度差異：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
【老師】鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
【老師】用砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏色變化。然后將鋁條在空氣中放置一會兒，再觀察表面顏色變化。巡視、指導學生實驗并提供幫助
【老師】①為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會有變化？在打磨后鋁能接觸到什么物質(zhì)而發(fā)生反應？②鋁在空氣中被氧化時分別生成氧化鋁，鋁為什么沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去呢？
【學生】觀察、討論回答
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【老師】使用鋁制品應注意什么？
【學生】討論回答：不用硬物擦洗鋁制品，小心保護表面的氧化鋁薄膜。
（2）金屬與酸的反應
【學生】觀看VR教學視頻（初中化學-無機化學-金屬與酸的反應），結(jié)合課本圖8-12 金屬與鹽酸反應的比較
【小結(jié)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋁>鋅>鐵>銅
【老師】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？
【學生】可分能與酸發(fā)生反應的金屬和不能與酸發(fā)生反應的金屬這兩類。
【老師】分析鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應方程式
Mg + 2HCl ——— MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ——— ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ——— FeCl2 + H2↑
請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
【學生】特點：（單質(zhì)）+（化合物）=（化合物）+（單質(zhì)），即由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，其特點不同于化合反應和分解反應。
【老師】由一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應的通式如何書寫？
【學生】A + BC = B + AC
3、課后練習：完成書本的表格